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乙酸解离常数的计算方法

摘要:乙酸解离常数的计算方法...
质量响应
乙酸是弱酸。水溶液中存在以下电离平衡:HAC == H + + AC?在某些温度下,该过程迅速平衡。平衡常数的等式是K =[H +][AC-]/[HAC]。此时,电离度α%=[H +]/ c其中[H +],[AC-]和[HAC]分别是H +,AC-和HAC的平衡浓度。
严格地说,离子浓度必须由活性代替(实际上,用酸度计测量的pH反映了溶液中活性的值)。
在没有其他强电解质的情况下,即当溶液中的离子强度低时,在稀酸溶液中活性系数接近1,并且使用有效浓度代替活性。
乙酸的初始浓度为C.忽略由水的电离引起的[H +]的量,达到平衡。[H +]=[AC - ][HAC]= C-[Hα,+]K =[H +]2 /(C-[H +])


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